无机化学是化学学科中的重要组成部分，对于学生的科学素养和实践能力的培养起着至关重要的作用。该课程不仅覆盖了基础的无机化学反应与理论，还使学生能在实践中应用所学知识。为帮助学生更好地备考，制定合理的学习计划，本文综合了参考教材、考试要求及大纲，旨在为学生的学习提供系统性的指导。
杨宏孝《无机化学简明教程》ISBN: 9787040307221 以及《无机化学简明教程学习指南》ISBN: 9787040327045，高等教育出版社，2011 年版。
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用;理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题;掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
(一)化学热力学部分：
第 1 章 化学反应中的质量关系和能量关系
了解1. 物质聚集状态的基本概念
理解* 2. 体系与环境、状态函数、热、功、热力学能(内能)的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义
掌握**3. 标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算
理解* 4. Hess 定律的应用
第 2 章 化学反应的方向、速率和限度
了解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
掌握**2. 浓度(或分压)、温度、催化剂对化学反应速率的影响
掌握**3. 化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
掌握** 4. 化学平衡的有关计算
(二)溶液中的化学反应部分：
第 3 章 酸碱反应和沉淀反应
理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算
理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算
掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
第 4 章 氧化和还原反应与应用电化学
掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理
掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法
掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用
掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱
掌握**6. 元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
(三)结构化学部分：
第 5 章 原子结构与元素周期性
了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系
掌握**2.四个量子数的意义及取值规律
掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置
理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化
第 6 章 分子结构与性质
了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征(方向性，饱和性)和共价键类型(σ键π键)
掌握**2.以 sp、 
杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例
理解* 3. 分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性
理解* 4. 分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象
(四)配位化学部分：
第 8 章 配合物的结构和性质
掌握**1. 配合物基本概念，配合物的组成与命名
掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算
(五)元素化学部分：
第 10 章 碱金属和碱土金属元素
了解1. 碱金属和碱土金属的重要反应
理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质
掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律
第 11 章 卤素和氧族元素
了解1. 卤素的通性和氟的特殊性
掌握**2. 卤化氢的制备和性质(还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性)
掌握**3. 氯的含氧酸(次氯酸、氯酸、高氯酸)及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律
掌握**4. 过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应
掌握**5. 硫的含氧酸(亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸)及其盐的相应反应
第 12 章 氮族、碳族和硼族元素
理解* 1. 氨和固体铵盐的性质
掌握**2. 硝酸、亚硝酸及其盐的性质
掌握**3. 锡和铅及其盐类的性质
了解4. 对角线规则
第 13 章 过渡元素(一)
四、考试形式与试卷结构
1、考试方式与时间
考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为 100 分。考试时间为 90 分钟。
2、考试内容及比例
3、题型
试卷题型包括：填空题、选择题、判断题、配平反应题、综合计算题等。
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